LAPORAN IODOMETRI

Posted by : trihandoyo Rabu, 30 Januari 2013

LAPORAN PRAKTIKUM

STANDARISASI IODOMETRI

Disusun oleh :

OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

SEMESTER 1 REGULER B

JURUSAN ANALIS KESEHATAN

POLTEKKES KEMENKES SEMARANG

TAHUN AKADEMIK 2012 / 2013

STANDARISASI IODOMETRI

I. Tujuan : Membakukan prinsip Iodometri

Membakukan Na₂S₂O₃

II. Prinsip : Penetapan secara kuantitatif zat-zat yang dapat tereduksi berdasarkan pada reaksi redoks.

III. Reaksi : Oksidator + I₂ → 2I

Na₂S₂O₃+ I₂→ NaI + Na₂S₄O₆

IV. Alat dan Bahan :

o Alat

· Buret

· Beaker Glass

· Gelas Ukur

· Pipet Volume

· Filler

· Statif

· Erlenmeyer tutup asah

· Corong

o Bahan

· Na₂S₂O₃

· K₂Cr₂O₇ 0,1 N

· HCl 6 N

· KI 20 %

· Indikator amilum 1 %

· Aquades

Cara Kerja :

Na₂S₂O₃

-K₂Cr₂O₇ 10,0 ml; 0,1 N

-HCl 6 N

- KI 20 %

1. Memipet K₂Cr₂O₇ 0,1 N sebanyak 10,0 ml, kemudian masukan secara kuantitatif ke dalam labu erlenmeyer 250ml.

2. Menambahkan HCl 6 N sebanyak 5 ml dan KI 20 % sebanyak 5 ml secara kualitatif dengan menggunakan gelas ukur, kemudian homogenkan dengan K₂Cr₂O₇ dalam erlenmeyer.

3. Kemudian melakukan titrasi cepat-cepat dengan larutan Na₂S₂O₃ sampai kuning jerami.

4. Menambahkan amilum 1 % sebanyak 1-2 ml, dan titrasi di lanjutkan lagi sampai terjadi perubahan dari biru ke hijau muda.

5. Menghitung normalitas Na₂S₂O₃ yang telah di bakukan.

VI. Data Lab. :

Kelompok	ml Na₂S₂O₃	N Na₂S₂O₃
1	12,7ml	0,0787N
2	12,8ml	0,0781N
3	13,0ml	0,07N
4	12,9ml	0,08N
5	12,9ml	0,08N
6	12,5ml	0,08N
7	12,8ml	0,07N
8	12,8ml	0,0781N

VII.Perhitungan : Rumus yang digunakan

V _Na2S2O3x N _Na2S2O3 = V _K2Cr2O7x N_K2Cr2O7

V _Na2S2O3 x N _Na2S2O3 = V_K2Cr2O7 x N_K2Cr2O7

12,9 x N _Na2S2O3= 10,0 x 0,1

N _Na2S2O3 = 10,0 x 0,1

12,9

N _Na2S2O3= 0,08 N

VIII.Pembahasan :

Percobaan ini menggunakan metode titrasi iodometri yaitu titrasi tidak langsung dimana mula-mula iodium direaksikan dengan iodida berlebih, kemudian iodium yang terjadi dititrasi dengan natrium thiosulfat. Larutan baku yang digunakan untuk standarisasi thiosulfat sendiri adalah K₂Cr₂O₇.

Natrium tiosulfat dapat dengan mudah diperoleh dalam keadaan kemurnian yang tinggi, namun selalu ada saja sedikit ketidakpastian dari kandungan air yang tepat, karena sifat flouresen atau melapuk-lekang dari garam itu dan karena alasan-alasan lainnya. Karena itu, zat ini tidak memenuhi syarat untuk dijadikan sebagai larutan baku standar primer. Natrium tiosulfat merupakan suatu zat pereduksi, dengan persamaan reaksi sebagai berikut :

2S₂O₃^2- S₄O₆^2- + 2e^-

Pembakuan larutan natrium tiosulfat dapat dapat dilakukan dengan menggunakan kalium iodat, kalium kromat, tembaga dan iod sebagai larutan standar primer, atau dengan kalium permanganat atau serium (IV) sulfat sebagai larutan standar sekundernya. Namun pada percobaan ini senyawa yang digunakan dalam proses pembakuan natrium tiosulfat adalah kalium dikromat.

Larutan thiosulfat sebelum digunakan sebagai larutan standar dalam proses iodometri ini harus distandarkan terlebih dahulu oleh kalium dikromat yang merupakan standar primer. Larutan kalium dikromat ini ditambahkan dengan asam klorida pekat dan ditambahkan dengan kalium iodida, larutan berubah menjadi coklat kehitaman. Fungsi penambahan asam klorida pekat dalam larutan tersebut adalah memberikan suasana asam, sebab larutan yang terdiri dari kalium dikromat dan kalium iodida berada dalam kondisi netral atau memiliki keasaman rendah.

Indikator yang digunakan dalam proses standarisasi ini adalah indikator amilum 1%. Penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Proses titrasi harus dilakukan sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I₂ yang mudah menuap. Pada titik akhir titrasi iod yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga warna biru mendadak hilang dan perubahannya sangat jelas. Penggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi. Sensitivitas warnanya tergantung pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum memiliki kelarutan yang kecil dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada titik akhir titrasi. Jika larutan iodium dalam KI pada suasana netral dititrasi dengan natrium thiosulfat, maka :

I₃^- + 2S₂O₃^2- 3I^- + S₄O₆^2-

S₂O₃^2- + I₃^- S₂O₃I^- + 2I^-

2S₂O₃I^- + I^- S₄O₆^2- + I₃^-

S₂O₃I^- + S₂O₃^2- S₄O₆^2- + I^-

Pada titrasi iodometri, titrasi harus benar-benar tertutup dan perlu diperhatikan perlakuan terhadap larutan pentiter maupun zat yang di titer.

. IX. Kesimpulan :

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin.

Normalitas dari Na₂S₂O₃ yang didapat dari percobaan di atas adalah 0,08 N.

Semarang, 28 November 2012

Dosen Pengampu Praktikan